Dissolution et chocolat en poudre
Le 03/08/2006 à 14h33
1194 vues
Question d'origine :
Bonjour guichet,
peux-tu me dire pourquoi mon chocolat en poudre se dissout dans le lait chaud beaucoup mieux que dans le froid ?
Merci.
Réponse du Guichet
anonyme
- Département : Équipe du Guichet du Savoir
Le 04/08/2006 à 08h27
La solubilité d'un composé ionique ou moléculaire, appelé soluté, est le nombre de moles de ce composé que l'on peut dissoudre dans un litre de solvant, ou dissocier pour un composé ionique donné, généralement de l'eau, avant que la solution ne soit saturée (voir: saturation). Le soluté peut être un gaz (exemple: air dans l'eau) , un liquide (exemple: alcool dans l'eau) ou un solide (exemple: sel de cuisine NaCl dans l'eau).
source : Wikipédia.
Pour certains solides, la solubilité augmente avec la température du solvant :
La dissolution, dans l'eau et dans tout solvant, se caractérise par le fait que la substance qui se dissout (le soluté) s'incorpore au solvant au niveau moléculaire, chaque molécule du soluté devenant totalement indépendante de ses soeurs pour ce mettre à circuler en toute liberté au milieu des molécules du solvant. Ceci n'est possible que s'il existe une affinité entre molécules du solvant et du soluté. L'eau étant une molécule d'une très grande convivialité, il existe énormément de substances solubles, solides (sucre, sel), liquides (alcool, acide sulfurique) ou gazeuses (ammoniac, et aussi dans une moindre mesure azote, oxygène, dioxyde de carbone). La dissolutoion d'un corps dans l'eau n'est en général pas illimitée : pour la plupart des corps, il existe une limite de solubilité qui augmente avec la température. Une fois cette limite atteinte à une température donnée, tout excès de substances introduit reste indemne. Souvent, il suffit de chauffer pour finir la dissolution. L'exemple bien connu est celui du sucre, dont la solubilité est limitée dans l'eau froide, mais illimitée dans l'eau bouillante. La récupération d'une substance dissoute par évaporation ne se fait complètement que si le soluté n'est pas volatile. Si le soluté a une très grande affinité pour l'eau, il est possible que de l'eau demeure fixée au soluté et refuse de s'évaporer. C'est le cas pour l'acide sulfurique et le glycérol.
(...)
Précisons tout de même que pour bien des corps (les gaz en particulier), la solubilité diminue quand la température augmente.
source : INRP - La Main à la Pâte.
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Si l'on tend à modifier les conditions d'un système à l'équilibre, celui-ci réagit de façon à s'opposer, en partie, aux changements qu'on lui impose, jusqu'à ce qu'on obtienne un nouvel équilibre.
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